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化学水解电离总结
作者:亚博网址    发布日期:2021-01-18 11:36


  化学水解电离总结。水解电离平衡在高考分数比重大,也是失分比较多的一块知识点,这里对水解与电离做了比较详尽的分析,希望对大家有用

  电离水解平衡 一 、 电离水解平衡的特点 ①弱电解质溶于水,在水分子的作用下,弱电解质分子的离子化过程和阴阳 离子的分子化过程的速率相同建立了该化学平衡, 电离平衡的移动遵循化学平衡 移动的一般性规律。 ②影响电离平衡的主要因素有:温度的升降;溶质浓度的降低(稀释);通过 离子消耗降低生成离子的浓度;同离子效应――增大生成离子的浓度。 ③遵循勒夏特列原理, 平衡的移动是减弱外界条件的改变而不是逆转外界条 件的改变。例如:加水稀释醋酸,平衡正向移动,但是溶液中的 C(H+)依然是减 小的,增加的只是 n(H+)。 例 1.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于 第二步的电离程度, 第二步的电离程度远大于第三步的电离程度。 今有 HA、 H2B、 H3C 三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸” 的反应规律,它们之间能发生下列反应: ①HA+HC2-(少量)=A- +H2C- ②H2B(少量)+2A-=B2- +2HA ③H2B(少量)+H2C =HB +H3C 回答下列问题: (1)相同条件下,HA、H2B、H3C 三种酸中酸性最强的是 。 (2)A-、B2-、C3-、HB- 、H2C-、HC2- 6 种离子中,最易结合质子的是 最难结合质子的是 (3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号) A.H3C+3A-=3HA+C3B.HB-+A-=HA+B2C.H3C+B2-=HB-+H2C- (4)完成下列反应的离子方程式 A. H3C+OH- (过量) B. HA(过量)+C3- 某些盐溶液的配制、保存 某些盐溶液的配制、 在配制 FeCl3、 FeCl2 、AlCl3、CuSO4 等溶液时为防止水解,常向盐溶液中 加入少量相应的酸 Na2SiO3、 2CO3、 4F 等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中, Na2SiO3、 Na NH 因 Na2CO3 - 水解呈碱性,产生较多 OH ,NH4F 水解产生 HF,OH 、HF 均能腐蚀玻璃. 某些离子间因发生又水解而在溶液中